物理性質(zhì)

  密度(g/mL，25/4℃)：2.24

  氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。580℃時，分解為氧化鈣和水。

  溶解性

  對于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，主流的解釋是，因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

  化學性質(zhì)

  堿性

  氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：

  紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

  化學方程式

  1、氫氧化鈣與二氧化碳反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  2、氫氧化鈣與酸反應，生成鹽和水，稀鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

  3、氫氧化鈣與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；硝酸銨與氫氧化鈣反應：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2；氯化鎂與氫氧化鈣反應：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓